화학II 편집하기
통진고위키
편집을 취소할 수 있습니다. 이 편집을 되돌리려면 아래의 바뀐 내용을 확인한 후 게시해주세요.
| 최신판 | 당신의 편집 | ||
| 1번째 줄: | 1번째 줄: | ||
==개요== | |||
[[정민진]] 학생의 설명을 바탕으로 한 내용이다. | |||
대치동 못지 않은 강의였다. | |||
==설명== | ==설명== | ||
엔탈피 | 엔탈피 | ||
*반응물에서 생성물로 에너지가 감소할때 엔탈피는 감소한다. 이때 에너지는 계에서 주위로 나간다. | *반응물에서 생성물로 에너지가 감소할때 엔탈피는 감소한다. 이때 에너지는 계에서 주위로 나간다. | ||
*반대상황일때는 주위에서 계로 들어오며 각각 발열, 흡열반응이 포함된다. | *반대상황일때는 주위에서 계로 들어오며 각각 발열, 흡열반응이 포함된다. | ||
| 15번째 줄: | 12번째 줄: | ||
반응열 | 반응열 | ||
*연소열 : 반응물 1몰의 완전연소반응에서의 반응열이다. 엔탈피<0 | *연소열 : 반응물 1몰의 완전연소반응에서의 반응열이다. 엔탈피<0 | ||
*중화열 : 알짜반응식에서의 반응열이다. 엔탈피<0 | *중화열 : 알짜반응식에서의 반응열이다. 엔탈피<0 | ||
| 22번째 줄: | 18번째 줄: | ||
*분해열 : 생성열의 반대이다. | *분해열 : 생성열의 반대이다. | ||
헤스법칙 | 헤스법칙 | ||
더하고 빼다보면 나온다. | |||
*H²(g)+½O²(g)=>2H²O(l) | *H²(g)+½O²(g)=>2H²O(l) | ||
*C(s)+O²(g)=>CO²(g) | *C(s)+O²(g)=>CO²(g) | ||
*CO²(g)+2H²O(l)=>CH⁴(g)+2O²(g) | *CO²(g)+2H²O(l)=>CH⁴(g)+2O²(g) | ||
