화학II 문서 원본 보기

{{과목|과목명=화학II|담당교사=[[윤현숙]]<ref>오랜 시간 함께했던 [[정지운]] 선생님은 은퇴하셨다.</ref>|이수대상=3학년 과학중심과정<ref>개정교육과정 이전엔 이과 또는 자연 계열이라고 불렀다.</ref> 중 선택자|교과서=천재교육, 노태희 외}}

화학II<ref>'화학투'라고 읽는다</ref>는 3학년 때 이수할 수 있는 과학 선택 과목이다. 2020년 현재 인원이 많아 책상을 옮기는 수고를 덜기 위해 중학교 건물의 교실에서 수업한다.

==설명==
[[정민진]] 학생의 설명을 바탕으로 한 내용이다. 대치동 못지 않은 강의였다.

엔탈피

*반응물에서 생성물로 에너지가 감소할때 엔탈피는 감소한다. 이때 에너지는 계에서 주위로 나간다.
*반대상황일때는 주위에서 계로 들어오며 각각 발열, 흡열반응이 포함된다.
*1기압 25도씨가 표준이다.

열화학 반응식에서의 계수는 반응시의 몰수이다.

반응열

*연소열 : 반응물 1몰의 완전연소반응에서의 반응열이다. 엔탈피<0
*중화열 : 알짜반응식에서의 반응열이다. 엔탈피<0
*용해열 : 용해반응에서의 반응열이다. 56kJ
*생성열 : 안정된 홑원소로부터 1몰을 생성할때의 반응열이다. ex)C(s)+O²(g)=>CO²(g)
*분해열 : 생성열의 반대이다.

헤스법칙: 더하고 빼다보면 나온다.

*H²(g)+½O²(g)=>2H²O(l)
*C(s)+O²(g)=>CO²(g)
*CO²(g)+2H²O(l)=>CH⁴(g)+2O²(g)

== 시험범위 ==

* 2020년 1학기 1차 지필평가: 교과서 ~109p (I. 물질의 세 가지 상태와 용액, II-1. 반응엔탈피, 2. 화학평형)

== 각주 ==
[[분류:과목]]
<references /><br />