화학II 문서 원본 보기

==개요==
[[정민진]] 학생의 설명을 바탕으로 한 내용이다.

==설명==
엔탈피
*반응물에서 생성물로 에너지가 감소할때 엔탈피는 감소한다. 이때 에너지는 계에서 주위로 나간다.
*반대상황일때는 주위에서 계로 들어오며 각각 발열, 흡열반응이 포함된다.
*1기압 25도씨가 표준이다.

열화학 반응식에서의 계수는 반응시의 몰수이다.

반응열
*연소열 : 반응물 1몰의 완전연소반응에서의 반응열이다. 엔탈피<0
*중화열 : 알짜반응식에서의 반응열이다. 엔탈피<0
*용해열 : 용해반응에서의 반응열이다. 56kJ
*생성열 : 안정된 홑원소로부터 1몰을 생성할때의 반응열이다. ex)C(s)+O²(g)=>CO²(g)
*분해열 : 생성열의 반대이다.

헤스법칙
더하고 빼다보면 나온다.
*H²(g)+½O²(g)=>2H²O(l)
*C(s)+O²(g)=>CO²(g)
*CO²(g)+2H²O(l)=>CH⁴(g)+2O²(g)