"화학II"의 두 판 사이의 차이
통진고위키
Civilender (토론 | 기여) 태그: 모바일 편집 mobile web edit |
|||
| 16번째 줄: | 16번째 줄: | ||
*생성열 : 안정된 홑원소로부터 1몰을 생성할때의 반응열이다. ex)C(s)+O²(g)=>CO²(g) | *생성열 : 안정된 홑원소로부터 1몰을 생성할때의 반응열이다. ex)C(s)+O²(g)=>CO²(g) | ||
*분해열 : 생성열의 반대이다. | *분해열 : 생성열의 반대이다. | ||
헤스법칙 | |||
더하고 빼다보면 나온다. | |||
*H²(g)+½O²(g)=>2H²O(l) | |||
*C(s)+O²(g)=>CO²(g) | |||
*CO²(g)+2H²O(l)=>CH⁴(g)+2O²(g) | |||
2019년 6월 12일 (수) 23:21 판
개요
정민진 학생의 설명을 바탕으로 한 내용이다.
설명
엔탈피
- 반응물에서 생성물로 에너지가 감소할때 엔탈피는 감소한다. 이때 에너지는 계에서 주위로 나간다.
- 반대상황일때는 주위에서 계로 들어오며 각각 발열, 흡열반응이 포함된다.
- 1기압 25도씨가 표준이다.
열화학 반응식에서의 계수는 반응시의 몰수이다.
반응열
- 연소열 : 반응물 1몰의 완전연소반응에서의 반응열이다. 엔탈피<0
- 중화열 : 알짜반응식에서의 반응열이다. 엔탈피<0
- 용해열 : 용해반응에서의 반응열이다. 56kJ
- 생성열 : 안정된 홑원소로부터 1몰을 생성할때의 반응열이다. ex)C(s)+O²(g)=>CO²(g)
- 분해열 : 생성열의 반대이다.
헤스법칙 더하고 빼다보면 나온다.
- H²(g)+½O²(g)=>2H²O(l)
- C(s)+O²(g)=>CO²(g)
- CO²(g)+2H²O(l)=>CH⁴(g)+2O²(g)
