화학II - 편집 역사

2020년 6월 28일 (일) 08:24에 세우님의 편집

2020-06-28T08:24:00Z

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	{{과목\|과목명=화학II\|담당교사=[[윤현숙]]<ref>오랜 시간 함께했던 [[정지운]] 선생님은 은퇴하셨다.</ref>\|이수대상=3학년 과학중심과정<ref>개정교육과정 이전엔 이과 또는 자연 계열이라고 불렀다.</ref> 중 선택자\|교과서=천재교육, 노태희 외}}		{{과목\|과목명=화학II\|담당교사=[[윤현숙]]<ref>오랜 시간 함께했던 [[정지운]] 선생님은 은퇴하셨다.</ref>\|이수대상=3학년 과학중심과정<ref>개정교육과정 이전엔 이과 또는 자연 계열이라고 불렀다.</ref> 중 선택자\|교과서=천재교육, 노태희 외}}

	화학II<ref>'화학투'라고 읽는다</ref>는 3학년 때 이수할 수 있는 과학 선택 과목이다.		화학II<ref>'화학투'라고 읽는다</ref>는 3학년 때 이수할 수 있는 과학 선택 과목이다. 2020년 현재 인원이 많아 책상을 옮기는 수고를 덜기 위해 중학교 건물의 교실에서 수업한다.

	==설명==		==설명==

2020년 5월 18일 (월) 09:37에 안중원님의 편집

2020-05-18T09:37:49Z

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	*CO²(g)+2H²O(l)=>CH⁴(g)+2O²(g)		*CO²(g)+2H²O(l)=>CH⁴(g)+2O²(g)

			== 시험범위 ==

			* 2020년 1학기 1차 지필평가: 교과서 ~109p (I. 물질의 세 가지 상태와 용액, II-1. 반응엔탈피, 2. 화학평형)

			== 각주 ==
	[[분류:과목]]		[[분류:과목]]
	<references />		<references /><br />

2020년 4월 19일 (일) 08:19에 안중원님의 편집

2020-04-19T08:19:07Z

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	{{과목\|과목명=화학II\|담당교사=[[윤현숙]]<ref>오랜 시간 함께했던 [[정지운]] 선생님은 은퇴하셨다.</ref>\|이수대상=3학년 과학중심과정 ~~중 선택자~~<ref>개정교육과정 이전엔 이과 또는 자연 계열이라고 불렀다.</ref>\|교과서=천재교육, 노태희 외}}		{{과목\|과목명=화학II\|담당교사=[[윤현숙]]<ref>오랜 시간 함께했던 [[정지운]] 선생님은 은퇴하셨다.</ref>\|이수대상=3학년 과학중심과정<ref>개정교육과정 이전엔 이과 또는 자연 계열이라고 불렀다.</ref> 중 선택자\|교과서=천재교육, 노태희 외}}

	화학II<ref>'화학투'라고 읽는다</ref>는 3학년 때 이수할 수 있는 과학 선택 과목이다.		화학II<ref>'화학투'라고 읽는다</ref>는 3학년 때 이수할 수 있는 과학 선택 과목이다.
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	[[분류:과목]]		[[분류:과목]]
			<references />

안중원: 과목 틀 및 분류 추가

2020-04-19T08:18:32Z

과목 틀 및 분류 추가

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	==~~개요==~~		{{과목\|과목명=화학II\|담당교사=[[윤현숙]]<ref>오랜 시간 함께했던 [[정지운]] 선생님은 은퇴하셨다.</ref>\|이수대상=3학년 과학중심과정 중 선택자<ref>개정교육과정 이전엔 이과 또는 자연 계열이라고 불렀다.</ref>\|교과서=천재교육, 노태희 외}}
	[[~~정민진~~]] ~~학생의 설명을 바탕으로 한 내용이다~~.
	~~대치동 못지 않은 강의였다~~.		화학II<ref>'화학투'라고 읽는다</ref>는 3학년 때 이수할 수 있는 과학 선택 과목이다.

	==설명==		==설명==
			[[정민진]] 학생의 설명을 바탕으로 한 내용이다. 대치동 못지 않은 강의였다.

	엔탈피		엔탈피

	*반응물에서 생성물로 에너지가 감소할때 엔탈피는 감소한다. 이때 에너지는 계에서 주위로 나간다.		*반응물에서 생성물로 에너지가 감소할때 엔탈피는 감소한다. 이때 에너지는 계에서 주위로 나간다.
	*반대상황일때는 주위에서 계로 들어오며 각각 발열, 흡열반응이 포함된다.		*반대상황일때는 주위에서 계로 들어오며 각각 발열, 흡열반응이 포함된다.
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	반응열		반응열

	*연소열 : 반응물 1몰의 완전연소반응에서의 반응열이다. 엔탈피<0		*연소열 : 반응물 1몰의 완전연소반응에서의 반응열이다. 엔탈피<0
	*중화열 : 알짜반응식에서의 반응열이다. 엔탈피<0		*중화열 : 알짜반응식에서의 반응열이다. 엔탈피<0
18번째 줄:		22번째 줄:
	*분해열 : 생성열의 반대이다.		*분해열 : 생성열의 반대이다.

	헤스법칙		헤스법칙: 더하고 빼다보면 나온다.
	더하고 빼다보면 나온다.
	*H²(g)+½O²(g)=>2H²O(l)		*H²(g)+½O²(g)=>2H²O(l)
	*C(s)+O²(g)=>CO²(g)		*C(s)+O²(g)=>CO²(g)
	*CO²(g)+2H²O(l)=>CH⁴(g)+2O²(g)		*CO²(g)+2H²O(l)=>CH⁴(g)+2O²(g)

			[[분류:과목]]

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안중원님이 화학 2 정리 문서를 넘겨주기를 만들지 않고 화학II 문서로 이동했습니다

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2020년 4월 1일 (수) 09:41 판

Honghonghong: /* 개요 */

2019-06-12T14:26:55Z

개요

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1번째 줄:		1번째 줄:
	==개요==		==개요==
	[[정민진]] 학생의 설명을 바탕으로 한 내용이다.		[[정민진]] 학생의 설명을 바탕으로 한 내용이다.
			대치동 못지 않은 강의였다.

	==설명==		==설명==

2019년 6월 12일 (수) 14:21에 Civilender님의 편집

2019-06-12T14:21:57Z

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16번째 줄:		16번째 줄:
	*생성열 : 안정된 홑원소로부터 1몰을 생성할때의 반응열이다. ex)C(s)+O²(g)=>CO²(g)		*생성열 : 안정된 홑원소로부터 1몰을 생성할때의 반응열이다. ex)C(s)+O²(g)=>CO²(g)
	*분해열 : 생성열의 반대이다.		*분해열 : 생성열의 반대이다.

			헤스법칙
			더하고 빼다보면 나온다.
			*H²(g)+½O²(g)=>2H²O(l)
			*C(s)+O²(g)=>CO²(g)
			*CO²(g)+2H²O(l)=>CH⁴(g)+2O²(g)

2019년 6월 12일 (수) 14:08에 Zeroone01님의 편집

2019-06-12T14:08:41Z

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	==개요==		==개요==
	정민진 학생의 설명을 바탕으로 한 내용이다.		[[정민진]] 학생의 설명을 바탕으로 한 내용이다.

	==설명==		==설명==

Civilender: Civilender님이 헤스 법칙 문서를 화학 2 정리 문서로 이동했습니다

2019-06-12T14:08:08Z

Civilender님이 헤스 법칙 문서를 화학 2 정리 문서로 이동했습니다

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2019년 6월 12일 (수) 14:08 판

2019년 6월 12일 (수) 14:07에 Civilender님의 편집

2019-06-12T14:07:55Z

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12번째 줄:		12번째 줄:
	반응열		반응열
	*연소열 : 반응물 1몰의 완전연소반응에서의 반응열이다. 엔탈피<0		*연소열 : 반응물 1몰의 완전연소반응에서의 반응열이다. 엔탈피<0
	*중화열 : ~~중화반응에서의~~ 반응열이다. 엔탈피<0		*중화열 : 알짜반응식에서의 반응열이다. 엔탈피<0
	*용해열 : 용해반응에서의 반응열이다.		*용해열 : 용해반응에서의 반응열이다. 56kJ
	*생성열 : 안정된 홑원소로부터 1몰을 생성할때의 반응열이다. ex)C(s)+O²(g)=>CO²(g)		*생성열 : 안정된 홑원소로부터 1몰을 생성할때의 반응열이다. ex)C(s)+O²(g)=>CO²(g)
	*분해열 : ~~분해반응에서의 반응열이다~~.		*분해열 : 생성열의 반대이다.